quimica inorganica universidad latina: 2013

El Atomo

El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

QUÍMICA INORGÁNICA FARMACÉUTICA

LABORATORIO No 1

Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

Estudiantes:

José Luis Sánchez
Isela Amarilys Silva Castillo
Natalie Brias
Orieta López
Johan Rivera
Gian Nieto
Lizy Iveth Atkinson Pinilla
Aida Nuñez
Dagmar Rivera
Stella Crastz
Melanie Hernandez
Michael Perez

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

Objetivos

Estudiar las propiedades de elementos conocidos y vistos como un grupo o familia.

Materiales y Reactivos Utilizados

1. Solución de NaF 0.1 M

2. Solución de KCl 0.1 M

3. Solución de KBr 0.1 M

4. Solución de KI 0.1 M

5. Solución de AgNO₃ 0.1 M

6. Solución de NH₄OH 6 M

7. Agua de cloro (gas cloro disuelto en agua)

8. Agua de bromo (bromo líquido disuelto en agua)

9. Tetracloruro de carbono

10. Na, Li, K metálicos

11. Mg metálico

12. Fenolftaleína

13. Soluciones de MgCl₂, CaCl₂, SrCl₂, BaCl₂ 0.1 M

14. Acido sulfúrico 2M

15. Etanol

16. Gradilla con 4 tubos

17. Vaso de 250 mL

18. Espátula

19. Plancha caliente

Procedimiento

I. Familia de los Halógenos (Grupo VIIA)

A. Solubilidad en agua de Haluros de Plata

1. Coloque en 4 tubos de ensayo 1 mL (aproximadamente 20 gotas) de soluciones 0.1 M de NaF, KCl, KBr y KI y adicióneles 20 gotas de AgNO₃ 0.1M.

2. Agite y espere, que sedimenten los precipitados formados.

3. Anote el color de los precipitados y ordene los haluros de acuerdo a la cantidad formada (se tiene en cuenta que a mayor cantidad de precipitado, menor solubilidad).

NaF = se diduelve color blanco traslucido
KCl = precipitado color blanco
KBr = precipitado color crema
KI = precipitado amarillo muy insoluble

4. Las ecuaciones serían:

NaF + AgNO₃ ------------à NaNO3 + AgF2

KCl + AgNO₃ --------------à AgCl + KNO3

KBr + AgNO₃ ------------à AgBr + KNO ₃

KI + AgNO₃ -------------à AGI + KNO ₃

5. Ordene los haluros de plata de menor a mayor solubilidad en agua

KBr

KCl

NaF

B. Solubilidad en Amoniaco acuoso de Haluros de Plata:

1. En los tubos del experimento anterior elimine el líquido sobrenadante y adicione a los diferentes precipitados 20 gotas de solución de amoníaco 6M, NH₄OH.

2. Las ecuaciones serían:

AgCl_(s) + 2NH₄OH -------à [Ag (NH3) 2] Cl + 2 H2O.

AgBr_(s) + 2NH₄OH -------à Ag(NH2)2(+)Cl(-) + 2H2O

AgI_(s) + 2NH₄OH ---------à Ag(NH2)2(+)Cl(-) + 2H2O

3. Ordene los haluros según la solubilidad del precipitado en amoniaco.

AgCl = se disuelve
AgBr = se mantiene precipitado
AgI = se mantiene el precipitado pero el color es menos amarillo

C. Poder oxidante de los Halógenos Libres

Nota.- Para esta parte de experiencia debe tenerse en cuenta, que los halógenos libres disueltos en Tetracloruro de carbono, dan las siguientes coloraciones:

Cl₂ amarillo Br₂ anaranjado I₂ violeta

1. Tómese en dos tubos de ensayo 1 mL (20 gotas) de solución 0.1M de KBr y KI.

2. Agrégueles 1 mL de agua de cloro y 10 gotas de Tetracloruro de carbono, agite bien.

3. Observe el color que toma la fase inferior de Tetracloruro de carbono.

4. Las reacciones que ocurren, son:

2KBr + Cl₂ ------> Br2 + 2KCl

2KI + Cl₂ ------> I2 + 2KCl

5. A un tubo que contenga solución de KI, adiciónele 1 mL de agua de bromo y 10 gotas de Tetracloruro de carbono, agite y observe el color de la fase inferior.

6. La reacción que ocurre, es:

2KI + Br₂ ------> I2 + 2KBr

7. Ordene los halógenos según la facilidad creciente de ser desplazados de sus sales haluros (PODER OXIDANTE DECRECIENTE).

II Familia de los Metales Alcalinos (Grupo IA)

A. Reactividad con agua

1. En un vaso pequeño que contiene 100 mL de agua, deje caer un trocito de Litio recién cortado.

2. Anote sus observaciones.

3. La reacción que ocurre, es:

2Li + H₂O ------> 2Li(OH) + H2(g)

4. A la solución formada agréguele 3 gotas de fenolftaleína.

5. Repítase la experiencia anterior, empleando un trocito de sodio recién cortado.

6. La reacción que ocurre, es:

2Na + H₂O ------> 2NaOH + H2(g)

7. Haga lo mismo con un trocito de potasio recién cortado.

8. La reacción que ocurre, es:

2K + H₂O ------> 2KOH + H2

9. Escriba las ecuaciones correspondientes de las 3 reacciones.

10. ¿Qué propiedad común poseen los tres elementos?

11. Ordene los elementos de acuerdo a la reactividad creciente con el agua.

III. Familia de los Metales Alcalino-Térreos (Grupo IIA)

A. Reactividad en Agua:

1. En un vaso pequeño con unos 25 mL de agua coloque un trocito de magnesio (Mg) y 5 gotas de la fenolftaleína.

2. Caliente a ebullición por unos instantes.

3. La aparición de color rojo grosella indicaría la formación del hidróxido de magnesio, según la ecuación:

Mg + 2H₂O -----------à Mg(OH)₂ + 2H₂

4. Compare la reactividad del Mg con la reactividad de cualquier metal alcalino.
El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta con niveles de oxígeno.

B. Solubilidad en Agua de los Sulfatos de Metales Alcalino-Térreos

1. En cuatro tubos de ensayo coloque 20 gotas de las soluciones 0.1M de MgCl₂, CaCl₂, SrCl₂ y BaCl₂.

2. Agregue a cada tubo 10 gotas del ácido sulfúrico, H₂SO₄ 2M.

3. Luego añada 20 gotas de etanol a cada tubo y compare las cantidades de los precipitados formados.

MgCl = no precipito, tranparente

CaCl = no precipito, color blanco

BaCl = precipitado, color blanco

4. Las ecuaciones son:

MgCl₂ + H₂SO₄ ------à MgSO4(s) + 2HC

CaCl₂ + H₂SO₄ ------àCaSO4 + 2 HCl

SrCl₂ + H₂SO₄ ------àSrSO4(s) + 2HCl

BaCl₂ + H₂SO₄ ------à BaSO4(s) + 2HCl

5. ¿Cómo se relaciona la cantidad del precipitado con la solubilidad en el agua?
La cantidad de precipitado se relaciona con el agua de manera tal que a mayor precitado menor es la solubilidad.

QUÍMICA INORGÁNICA FARMACÉUTICA

LABORATORIO No 2

Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

REACCIONES QUÍMICAS

Objetivos

Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.

Materiales y Reactivos Utilizados

1. Tubos de Ensayo

2. Fósforos

3. goteros

4. Pinzas

5. Mechero de Alcohol

6. Magnesio (sólido – cinta)

7. Cinc metálico

8. Clorato de potasio – KclO₃

9. Solución de Cloruro de Bario – BaCl₂ 0.1 M

10. Solución de Ácido Clorhídrico HCl 0.1 M

11. Solución de Ferrocianuro Potásico - K₄[Fe(CN)₆] 0.1 M

12. Solución de Sulfato de Sodio – Na₂SO₄ 0.1 M

13. Solución de Cromato de Potasio – K₂CrO₄0.1 M

14. Solución de Sulfato de Cobre - CuSO₄0.1 M

15. Solución de Nitrato de Plomo Pb(NO₃)₂ 0.1 M

16. Solución de Nitrato de Plata – AgNO₃0.1 M

17. Solución de Cloruro de Sodio – NaCl 0.1 M

18. Solución de amoníaco 6M, NH₄OH

19. Solución de Hidróxido de Amonio – NH₄OH

Procedimiento

I. Parte

· Queme un trozo de cinta de magnesio, compare el aspecto de la cinta con el residuo de combustión.

· Identifique y complete la reacción química.

2Mg + O_{2 (g)} ---------> 2MgO2

mechero de alcohol

Trozo de cinta de magnesio

combustión

reacción de combinación

2MgO2

II. Parte

· En un tubo de ensayo caliente con cuidado una pequeña porción de clorato de potasio (KClO₃), observe y compare la muestra original con el residuo.

· Identifique y complete la reacción química.

KClO₃

2KClO₃ + calor ---------> 2kcl + 3o2

reacción de descomposición

III. Parte

· Con 1 mL (20 gotas) de las siguientes soluciones 0.1M de BaCl₂, HCl, K₄[Fe(CN)₆], Na₂SO₄, K₂CrO₄, CuSO₄, y Pb(NO₃)₂ identifique, realice y complete las siguientes reacciones químicas.

Na₂SO₄ + BaCl₂ ----------> NaCl+BaSO4

reaccion de doble desplazamiento

con formación de precipitado blanco

Pb(NO₃)₂ + 2HCl ----------> PbCl2 + 2HNO3

reacción de doble desplazamiento acuoso transparente

2CuSO₄ + K₄Fe(CN)₆ ---------> Cu2Fe(CN)6 + 2 K2SO4

formación de complejo rojo de hierro

2K₂CrO₄ + 2HCl ----------> K2Cr2O4 + 2KCl + H2g

reacción de desplazamiento simple

IV. Parte

· A 2 mL de solución de CuSO₄ 0.1M agregue una lentejita de Cinc (Zn) metálico.

· Observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal: Zn --- plateado lustroso, Cu --- polvo disperso marrón.

· Identifique y complete la reacción química.

CuSO₄ + Zn ----------> Cu + ZnSO4

desplaza al cobre

simple desplazamiento

V. Parte

· A 1 mL de la solución de AgNO₃ 0.1M agregue 1 mL de la solución de NaCl 0.1M.

· Observe con cuidado la formación de AgCl.

· Identifique y complete la reacción química.

AgNO₃ + NaCl ----------> AgNO3 + NaCl --------------AgCl + NaNO3

precipitado blanco

doble desplazamiento

· Ahora, haga sedimentar el precipitado, decante la solución sobrenadante

· Al sólido restante agregue 1 mL de solución de amoníaco 6M, NH₄OH: si hay desaparición del sólido, AgCl, entonces se está formando el cloruro amoniacal de plata, Ag(NH₃)₂Cl.

· Identifique y complete la reacción química.

AgCl + 2NH₄OH ----------> Ag(NH3)2Cl + 2H2O

formación de complejos

VI. Parte

· A 1 mL de la solución de sulfato de cobre CuSO₄ agregue 10 gotas de solución de hidróxido de amonio.

celeste color original sulfato de cobre CuSO₄

· Agite y anote sus observaciones.

formación de complejo azul fuerte

El compuesto se llama "sulfato de diacuotetraaminocobre (II)", y es un complejo de coordinación que forma unos cristales de color azul oscuro, mucho más oscuro que el color azulado del CuSO4 original.

La estructura del ión complejo es octaédrica, con todos los NH3 en un mismo plano del octaedro, y los H2O en vértices opuestos, y con carga 2+.

· Identifique y complete la reacción química.

CuSO₄ + 4NH₄OH ----------à [Cu(NH3)4(H2O)2](SO4) + 2H2O

QUÍMICA INORGÁNICA FARMACÉUTICA

LABORATORIO No 3

Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

ENLACE QUÍMICO

Objetivos

Determinar el tipo de enlaces de las diferentes sustancias.
Predecir la polaridad de los compuestos covalentes.
Identificar entre los electrólitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corriente eléctrica.

Materiales y Reactivos Utilizados

1. Equipo para medir la conductividad eléctrica

2. Un vasito de 150 mL

3. Probeta

4. Trípode

5. Varilla de vidrio

6. Agua destilada

7. Solución de Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1 M

8. Solución de Ácido Acético (CH₃COOH) 0.1 M

9. Solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1 M

10. Solución de Hidróxido de Amonio (NH₄OH) 0.1 M

11. Solución de Cloruro de Sodio NaCl al 1%

12. Solución de Sulfato de Cobre (CuSO₄) 0.1 M

13. Etanol 96%

14. Solución de glucosa al 5%

15. Benceno

Procedimiento

1. Arme el equipo como se indica en el dibujo.

Tomacorriente

2. Coloque unos 50 mL de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad.

3. Repita el ensayo con el agua del grifo (potable).

4. Ensaye una por una las demás soluciones y líquidos propuestos.

5. Determine, cuál de estos compuestos es apolar y cuáles son polares.

6. Determine, cuáles serían electrólitos fuertes y cuáles débiles.

Compuestos	Intensidad Foco	Iones Presentes	Compuesto Iónico	Compuesto Covalente		Electrólito		No Electrólito
Compuestos	Intensidad Foco	Iones Presentes	Compuesto Iónico	Polar	Apolar	Fuerte	Débil
Agua destilada	NO	NO	NO	si
Agua potable	NO	NO	NO	si
Ácido Clorhídrico HCl	SI	SI	SI			SI
Ácido Acético CH₃COOH	NO	NO	NO				SI
Hidróxido de Sodio NaOH	SI	SI	SI			SI
Cloruro de Sodio NaCl	SI	SI	SI			SI
Hidróxido de Amonio NH₄OH	NO	SI	SI			SI
Sulfato de Cobre CuSO₄	POCA	SI	SI				SI
Etanol C₂H₅-OH	NO	NO	NO		SI			SI
Glucosa C₆H₁₂O₆	NO	NO	NO		SI			SI
Benceno	NO	NO	NO		SI			SI